SMA YP UNILA BANDAR LAMPUNG 

Kimia Untuk Kelas XI MIPA 4

Selesaikan soal berikut dengan Benar!

1.       Jelaskan perbedaan antara senyawa garam tidak menghidrolisis, menghidrolisisi sebagian dan             menghidrolisis total !

2. Jelaskan perbedaan antara garam BaCO₃ , Na₂SO₄ , dan NH₄CN berdasarkan jenis garam menghidrolisisnya, jika masing-masing garam dilarutkan dalam air!

3.       Sebutkan jenis garam yang menghidrolisis total, menghidrolisis sebagian, dan tidak menghidrolisis!

4.       Tuliskan reaksi hidrolisis oleh garam-garam dibawah ini

a.    (NH₄)₂SO₄

b.    LiNO₃

c.    CH­₃COOK

5.       Dilakukan uji kertas lakmus pada beberapa larutan garam dimana diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut

No	Larutan Uji	Perubahan warna Lakmus Merah	Perubahan warna Lakmus Biru
1	Ca(CH3COO)2	Biru	Biru
2	Na2SO4	Merah	Biru
3	Al(NO3)3	Merah	Merah

Berdasarkan hasil uji lakmus tersebut, tentukan anion dan/kation yang bereaksi dalam masing-masing larutan garam tersebut! (Jika ada) 

6. Dalam suatu percobaan identifikasi senyawa garam menggunakan indicator  universal, diperoleh data hasil pengamatan sebagai berikut (Kb NH3 = 1.8 x 10-5 , Kb CH3COOH = 1.8 x 10- dan Ka HCN = 6.17 x 10-10) No Larutan Uji Konsentrasi pH 1 NH4Br 0,1 M 4 2 KCN 0,1 M 9 3 CH3COONH4 0,1 M 7 Hubungkan masing-masing reaksi garam menghidrolisis dengan sifat hasil uji identifikasi senyawa garamnya! 7.       Jika 10 mL larutan KOH 0,2 M dicampur dengan 20 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5), maka berapa pH campuran yang terbentuk? Kirimkan jawaban ke  Email : adikarizkyrianto@gmail.com dengan konfirmasi setelah kirim pada kolom komentar blog berikut

Kimia Kelas X MIPA 3

Jawablah soal dibawah ini dengan benar!

1. Seorang siswa melakukan percobaan dengan mereaksikan larutan KI 0,1M dengan larutan Pb(NO₃)₂ 0,1M dalam ruang tertutup. Dari percobaan  itu dia memperoleh data percobaan sebagai berikut:

Tabel hasil pengamatan

Massa sebelum reaksi	Massa sesudah reaksi	Warna larutan sebelum reaksi	Warna larutan sesudah reaksi
10,1 gram	10,1 gram	Tidak berwarna	Endapan kuning

Apakah data percobaan siswa tersebut sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa?Jelaskan dengan menuliskan bunyi Hukum Kekekalan Massa?

2. Berapa gram oksigen yang terpakai pada reaksi pembakaran  2,4 gram magnesium dengan oksigen dalam ruang tertutup,  yang menghasilkan 4 gram Magnesium Oksida ?

3. Diketahui Tabel data percobaan hidrogen dan oksigen membentuk air.

Massa Hidrogen	Massa Oksigen	Massa Air	Sisa hidrogen/oksigen
1 gram	8 gram	9 gram	-
3 gram	16 gram	18 gram	1gram hidrogen
1 gram	9 gram	9 gram	1gram oksigen

Berapakah perbandingan massa hydrogen dan oksigen membentuk air? Sesuaikah data pada tabel di atas dengan Hukum Perbandingan Tetap?Jelaskan dengan menuliskan bunyi Hukum Perbandingan Tetap!

4. Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk lebih dari satu senyawa, misalnya NO, NO₂, N₂O₃, dan N₂O₄. Pada kondisi tertentu, 1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 1,14 g oksigen. Pada kondisi yang lain, 1 g nitrogen tepat bereaksi dengan 2,28 g oksigen. Jelaskan bahwa data ini sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda.

5. Pada temperatur dan tekanan yang sama,direaksikan 30 ml gas hidrogen dengan 10 ml gas nitrogen menghasilkan gas amoniak dengan persamaan reaksi:

3H_2(g) + N_2(g) → 2NH_3(g)

Tentukan jumlah volume gas amoniak yang terbentuk?

Kirim jawaban ke email adikarizkyrianto@gmail.com dan konfirmasi setelah kirim pada kolom komentar blog ini..terimakasih

Teacher

" A Teacher who is attempting to teach without inspiring the pupil with a desire  to learn is hammering on cold iron"  Horace Mann☺☺

New Family SMA YP UNILA BANDAR LAMPUNG

Hari Guru Nasional 2016

IHT Kurikulum 2013

Gugus Fungsi (Kls XII Semester Genap)

Atom atau gugus atom yang terikat pada senyawa hidrokarbon dapat menentukan sifat-sifat senyawa karbon. Atom atau gugus karbon tersebut lebih reaktif dari yang lainnya, dinamakan gugus fungsi. Dengan kata lain, gugus fungsi adalah bagian reaktif dari senya   a karbon  yang  menentukan sifat fisika dan kimia senyawa karbon.

Jika atom halogen (F,  Cl, Br, I) terikat pada senyawa  hidrokarbon maka senyawa  yang terbentuk akan memiliki sifat-sifat  fisika dan kimia yang ditentukan oleh gugus tersebut. Perhatikan Tabel  berikut :

1.       Alkohol dan Eter

Alkohol dan eter adalah senyawa karbon yang mengandung atom oksigen berikatan  tunggal.  Kedudukan atom oksigen di dalam alkohol dan eter serupa dengan kedudukan atom oksigen dalam molekul air.

Oleh karena  itu, dapat dikatakan  bahwa struktur alkohol sama dengan struktur air. Satu atom H pada air merupakan residu hidrokarbon (gugus alkil) pada alkohol. Struktur eter dikatakan sama dengan struktur air. Kedua atom H pada air merupakan gugus alkil pada eter.

a.      Alkohol (R-OH)

Berdasarkan posisi atom karbon yang mengikat gugus hidroksil dalam senyawa  alkohol maka alkohol dikelompokkan ke dalam tiga golongan, yaitu sebagai berikut.

i.           Alkohol  primer (1°)

adalah suatu alkohol dengan gugus hidroksil (–OH) terikat pada atom karbon primer. Atom karbon primer adalah atom karbon yang mengikat satu atom karbon lain.

ii.         Alkohol  sekunder  (2°)

adalah alkohol dengan gugus hidroksil (–OH)  terikat pada atom karbon sekunder. Atom karbon sekunder adalah atom karbon yang mengikat dua atom karbon lain.

iii.       Alkohol  tersier (3°)

adalah alkohol dengan gugus hidroksil (–OH) terikat pada atom karbon tersier. Atom karbon tersier adalah atom karbon yang mengikat tiga atom karbon lain.